Ammonium iodate, Ammonium iodide, Ammonium

Ammoniumjodat: Ammoniumjodat ass en anorganescht Salz dat kaum opléist a kal, a mëttelméisseg léislech am waarme Waasser, wéi all Jodtsalze, et ass e staarken Oxidisator.
Ammoniumjodid: Ammoniumjodid ass déi chemesch Verbindung NH 4 I. Et gëtt a fotografesche Chemikalien a verschidde Medikamenter benotzt. Et kann duerch d'Aktioun vun der Waasserstoffsäure op Ammoniak virbereet ginn. Et ass liicht löslech am Waasser, aus deem et sech a Wierfele kristalliséiert. Et ass och löslech an Ethanol. Et gëtt lues a lues giel wann et a fiichter Loft steet, wéinst der Zersetzung mat der Befreiung vum Jod.
Ammonium: D' Ammoniumkatioun ass e positiv geluedenen polyatomescht Ion mat der chemescher Formel NH + 4 . Et gëtt geformt duerch d'Protonatioun vun Ammoniak (NH 3 ). Ammonium ass och en allgemengen Numm fir positiv gelueden oder protonéiert ersat Aminen a quaternäre Ammoniumkationen ( NR + 4 ), wou een oder méi Waasserstoffatomer duerch organesch Gruppen ersat ginn (uginn duerch R).
Ammonium Eisen (II) Sulfat: Ammonium Eisen (II) Sulfat , oder Mohr Salz , ass déi anorganesch Verbindung mat der Formel (NH 4 ) 2 Fe (SO 4 ) 2 (H 2 O) 6 . Enthält zwou verschidde Kationen, Fe 2+ an NH 4 + , et gëtt als Duebelsalz vun Eisen Sulfat an Ammoniumsulfat klasséiert. Et ass e gemeinsamt Laborreagens well et ass liicht kristalliséiert, a Kristalle widderstoen d'Oxidatioun duerch Loft. Wéi déi aner Eisen-Sulfatsalze, léisst sech Eisen Ammoniumsulfat am Waasser op fir den aquo-Komplex [Fe (H 2 O) 6 ] 2+ ze ginn , deen an der octaedraler Molekulargeometrie huet. Seng Mineralform ass Mohrit.
Ammonium Eisen (II) Sulfat: Ammonium Eisen (II) Sulfat , oder Mohr Salz , ass déi anorganesch Verbindung mat der Formel (NH 4 ) 2 Fe (SO 4 ) 2 (H 2 O) 6 . Enthält zwou verschidde Kationen, Fe 2+ an NH 4 + , et gëtt als Duebelsalz vun Eisen Sulfat an Ammoniumsulfat klasséiert. Et ass e gemeinsamt Laborreagens well et ass liicht kristalliséiert, a Kristalle widderstoen d'Oxidatioun duerch Loft. Wéi déi aner Eisen-Sulfatsalze, léisst sech Eisen Ammoniumsulfat am Waasser op fir den aquo-Komplex [Fe (H 2 O) 6 ] 2+ ze ginn , deen an der octaedraler Molekulargeometrie huet. Seng Mineralform ass Mohrit.
Ammonium Eisen (III) Sulfat: Ammonium Eisen (III) Sulfat , NH 4 Fe (SO 4 ) 2 · 12 H 2 O, oder NH 4 [Fe (H 2 O) 6 ] (SO 4 ) 2 · 6 H 2 O, och bekannt als Ferri Ammoniumsulfat (FAS) oder Eisenalum , ass en Duebelsalz an der Klass vun Alen, déi aus Verbindunge mat der allgemenger Formel AB (SO 4 ) 2 · 12 H 2 O besteet. Et huet d'Erscheinung vu schwaach violette, oktahedresch Kristalle. Et gouf e puer Diskussiounen iwwer den Urspronk vun de Faarwe vun de Kristalle, mat e puer schreift et u Gëftstoffer an der Verbindung, an anerer behaapten et wier e Besëtz vum Kristall selwer.
Ammonium Ferrik Citrat: Ammonium ferrikitrat huet d'Formel (NH 4 ) 5 [Fe (C 6 H 4 O 7 ) 2 ]. Eng ënnerschiddlech Feature vun dëser Verbindung ass datt et ganz léislech am Waasser ass, am Géigesaz zum Ferricitrat dat net ganz löslech ass.
Ammonium Eisen (II) Sulfat: Ammonium Eisen (II) Sulfat , oder Mohr Salz , ass déi anorganesch Verbindung mat der Formel (NH 4 ) 2 Fe (SO 4 ) 2 (H 2 O) 6 . Enthält zwou verschidde Kationen, Fe 2+ an NH 4 + , et gëtt als Duebelsalz vun Eisen Sulfat an Ammoniumsulfat klasséiert. Et ass e gemeinsamt Laborreagens well et ass liicht kristalliséiert, a Kristalle widderstoen d'Oxidatioun duerch Loft. Wéi déi aner Eisen-Sulfatsalze, léisst sech Eisen Ammoniumsulfat am Waasser op fir den aquo-Komplex [Fe (H 2 O) 6 ] 2+ ze ginn , deen an der octaedraler Molekulargeometrie huet. Seng Mineralform ass Mohrit.
Ammonium Eisen (II) Sulfat: Ammonium Eisen (II) Sulfat , oder Mohr Salz , ass déi anorganesch Verbindung mat der Formel (NH 4 ) 2 Fe (SO 4 ) 2 (H 2 O) 6 . Enthält zwou verschidde Kationen, Fe 2+ an NH 4 + , et gëtt als Duebelsalz vun Eisen Sulfat an Ammoniumsulfat klasséiert. Et ass e gemeinsamt Laborreagens well et ass liicht kristalliséiert, a Kristalle widderstoen d'Oxidatioun duerch Loft. Wéi déi aner Eisen-Sulfatsalze, léisst sech Eisen Ammoniumsulfat am Waasser op fir den aquo-Komplex [Fe (H 2 O) 6 ] 2+ ze ginn , deen an der octaedraler Molekulargeometrie huet. Seng Mineralform ass Mohrit.
Ammonium Laktat: Ammoniumlaktat ass eng Verbindung mat der Formel NH 4 (C 2 H 4 (OH) COO). Et ass den Ammonium Salz vu Milchsäure. Et huet mild anti-bakteriell Eegeschaften.
Ammonium Laurylsulfat: Ammoniumlaurylsulfat (ALS) ass den allgemengen Numm fir Ammoniumdodecylsulfat (CH 3 (CH 2 ) 10 CH 2 OSO 3 NH 4 ). Den Anion besteet aus enger netpolarer Kuelewaasserstoffkette an enger polarer Sulfat-Enngrupp. D'Kombinatioun vun netpolare a polare Gruppen vermëttelt surfaktant Eegeschafte fir den Anion: et erméiglecht d'Opléisung vu polare wéi net-polare Materialien. ALS gëtt als Sulfatester klasséiert. Et gëtt haaptsächlech a Shampoos a Kierperwäsch als Schaummëttel fonnt. / Lauryl Sulfate si ganz héich-Schaum Uewerflächeaktiven, déi d'Uewerflächespannung vum Waasser deelweis ënnerbriechen andeems se Micellen op der Uewerfläch-Loft-Interface bilden.
Struvite: Struvite (Magnesiumammoniumphosphat) ass e Phosphatmineral mat Formel: NH 4 MgPO 4 · 6H 2 O. Struvite kristalliséiert am orthorhombesche System als wäiss bis gielzeg oder brong-wäiss pyramidesch Kristalle oder a plackeg glimmerähnlech Formen. Et ass e mëllen Mineral mat Mohs Härkeet vun 1,5 bis 2 an huet eng niddreg Spezifizitéit vun 1,7. Et ass spuersam löslech an neutralen an alkalesche Konditiounen, awer liicht opléisbar an der Säure.
Boussingaultite: Boussingaultite ass e seltenen Sulfatmineral vun der chemescher Formel: (NH 4 ) 2 Mg (SO 4 ) 2 · 6 (H 2 O). D'Formel vum Boussingaultite ass déi vum Tutton Salzentyp. Et gouf ursprénglech vu geothermesche Felder an der Toskana, Italien beschriwwen, wou et zesumme mat sengem Eisenanalog Mohrit geschitt ass, awer méi dacks op Verbrenne vu Kuelendumps fonnt gëtt. De Mineral besëtzt monoklinesch Symmetrie a formt kloer, dacks gerundet Kristalle.
Ammoniummalat: Ammoniummalat ass eng Verbindung mat der Formel NH 4 (C 2 H 4 O (COO) 2 ). Et ass d'Ammonium Salz vu Malzsäure. Et gëtt als Nahrungsadditiv benotzt an huet d'E Nummer E349.
Manganviolett: Manganviolett ass den allgemengen Numm fir Ammonium Mangan (III) Pyrophosphat, eng anorganesch Verbindung aus Ammonium, Mangan am +3 Oxidatiounszoustand, an der Pyrophosphatanion. Et gëtt preparéiert duerch Heizung vun enger Mëschung aus Mangan (III) Oxid, Diammoniumphosphat a Phosphorsäure. Dëst Material ass e populär anorganescht Pigment.
Manganviolett: Manganviolett ass den allgemengen Numm fir Ammonium Mangan (III) Pyrophosphat, eng anorganesch Verbindung aus Ammonium, Mangan am +3 Oxidatiounszoustand, an der Pyrophosphatanion. Et gëtt preparéiert duerch Heizung vun enger Mëschung aus Mangan (III) Oxid, Diammoniumphosphat a Phosphorsäure. Dëst Material ass e populär anorganescht Pigment.
Ammonium Metavanadat: Ammoniummetavanadat ass déi anorganesch Verbindung mat der Formel NH 4 VO 3 . Et ass e wäiss Salz, och wann d'Echantillonen dacks giel sinn duerch Gëftstoffer vu V 2 O 5 . Et ass e wichtege Mëttelstand bei der Reinigung vu Vanadium.
Ammonium Molybdat: Ammonium Molybdat kann aus ënnerschiddlecher Form sinn. Dës kënne bezeechent ginn: Ammoniumorthomolybdat, (NH 4 ) 2 MoO 4 Ammoniumheptamolybdat, (NH 4 ) 6 Mo 7 O 24 , normalerweis als Tetrahydrat begéint Ammoniumphosphomolybdat, (NH 4 ) 3 PMo 12 O 40 Ammonium tetrathiomolybdat, (NH 4 ) 2 MoS 4 dës Chemikalie gëtt fir Analyse vu Chlorid an enger Léisung benotzt
Ammonium Molybdat: Ammonium Molybdat kann aus ënnerschiddlecher Form sinn. Dës kënne bezeechent ginn: Ammoniumorthomolybdat, (NH 4 ) 2 MoO 4 Ammoniumheptamolybdat, (NH 4 ) 6 Mo 7 O 24 , normalerweis als Tetrahydrat begéint Ammoniumphosphomolybdat, (NH 4 ) 3 PMo 12 O 40 Ammonium tetrathiomolybdat, (NH 4 ) 2 MoS 4 dës Chemikalie gëtt fir Analyse vu Chlorid an enger Léisung benotzt
Ammonium Heptamolybdat: Ammoniumheptamolybdat ass déi anorganesch Verbindung, deenen hir chemesch Formel (NH 4 ) 6 Mo 7 O 24 ass , normalerweis als Tetrahydrat begéint. En Dihydrat ass och bekannt. Et ass e faarwege Feststoff, dacks als Ammoniumparamolybdat bezeechent oder einfach als Ammoniummolybdat , och wann "Ammoniummolybdat" och op Ammoniumorthomolybdat bezitt, (NH 4 ) 2 MoO 4 , a verschidden aner Verbindungen. Et ass eng vun de méi heefege Molybdänverbindungen.
Diammoniumphosphat: Diammoniumphosphat ( DAP ; IUPAC Numm Diammonium Waasserstoffphosphat ; chemesch Formel (NH 4 ) 2 (HPO 4 ) ass eng vun enger Serie vu waasslöslechen Ammoniumphosphat Salze déi kënne produzéiert ginn wann Ammoniak mat Phosphorsäure reagéiert. Dissoziatiounsdrock vun Ammoniak wéi duerch folgend Ausdrock a Gleichung: (NH 4 ) 2 HPO 4 (s) ⇌ NH 3 (g) + (NH 4 ) H 2 PO 4 (s)
Mucic sauerem: Mucic Seier, C 6 H 10 O 8 oder HOOC- (CHOH) 4 -COOH (och als galactaric oder Meso-galactaric sauerem bekannt) ass eng aldaric vun nitric sauerem oxydéiert vun galactose oder galactose-haltege awer wéi Delikatessen kritt Seier, dulcite , Quercit, an déi meescht Varietéiten vum Gummi.
Ammoniumchlorid: Ammoniumchlorid ass eng anorganesch Verbindung mat der Formel NH 4 Cl an e wäisskristallescht Salz dat héich léislech am Waasser ass. Léisunge vun Ammoniumchlorid si liicht sauer. Sal ammoniac ass en Numm vun der natierlecher, mineralogescher Form vun Ammoniumchlorid. De Mineral gëtt allgemeng geformt beim Verbrenne vu Kuelendumps aus Kondensatioun vu Kuelegenergien. Et gëtt och ronderëm e puer Aarte vu vulkanesche Lüfter fonnt. Et gëtt haaptsächlech als Dünger benotzt an e Aromastoff a verschiddenen Zorten Lakritz. Et ass d'Produkt aus der Reaktioun vu Salzsaier an Ammoniak.
Salz vum Tutton: D'Salze vum Tutton sinn eng Famill vu Salze mat der Formel M 2 M '(SO 4 ) 2 (H 2 O) 6 (Sulfater) oder M 2 M' (SeO 4 ) 2 (H 2 O) 6 (Selenate). Dës Materialie sinn Duebelsalze, dat heescht datt se zwou verschidde Kationen enthalen, M + a M ' 2+ kristalliséiert am selwechte reguläre ionesche Gitter. Déi eenwäert Kation kann Kalium, Rubidium, Cesium, Ammonium (NH 4 ), deuteréiert Ammonium (ND 4 ) oder Thallium sinn. Sodium oder Lithiumionen sinn ze kleng. Déi divalent Kation kann Magnesium, Vanadium, Chrom, Mangan, Eisen, Kobalt, Nickel, Koffer, Zénk oder Cadmium sinn. Nieft Sulfat a Selenat kann den divalente Anion chromat (CrO 4 2− ), Tetrafluoroberyllat (BeF 4 2− ), Waasserstoffphosphat (HPO 4 2− ) oder Monofluorophosphat (PO 3 F 2− ) sinn. D'Salze vum Tutton kristalliséieren an der monoklinescher Raumgrupp P 2 1 / a . D'Robustheet ass d'Resultat vun der komplementärer Waasserstoffbindung tëscht den tetraedralen Anionen a Kationen souwéi hir Interaktiounen mam Metall aquo-Komplex [M (H 2 O) 6 ] 2+ .
Ammoniumnitrat: Ammoniumnitrat ass eng chemesch Verbindung mat der chemescher Formel NH 4 NEE 3 . Et ass e wäisse kristalline Feststoff aus Ionen aus Ammonium an Nitrat. Et ass héich löslech am Waasser an hygroskopesch als e Feststoff, och wann et keng Hydrater mécht. Et gëtt haaptsächlech an der Landwirtschaft als héich Stickstoffdünger benotzt. Déi global Produktioun gouf am Joer 2017 op 21,6 Milliounen Tonnen geschat.
ANFO: ANFO ass e wäit verbreet industriellt Sprengstoff. Säin Numm gëtt allgemeng als " ANN-Feind " ausgeschwat .
Lëscht vun Ammoniumnitratkatastrophen: Wa se erhëtzt, Ammoniumnitrat zersetzt sech net explosiv a Gase vu Sauerstoff, Stickstoff a Waasserdamp; et kann awer induzéiert ginn duerch Explosioun duerch Detonatioun an Nitrousoxid a Waasserdamp explodéiert ze zersetzen. Grouss Lager vum Material kënnen e grousse Feierrisiko sinn duerch hir ënnerstëtzend Oxidatioun, a kënnen och detonéieren, wéi et an der Texas City Katastroph vun 1947 geschitt ass, wat zu groussen Ännerungen an de Reglementer fir d'Lagerung an den Ëmgang gefouert huet.
Lëscht vun Ammoniumnitratkatastrophen: Wa se erhëtzt, Ammoniumnitrat zersetzt sech net explosiv a Gase vu Sauerstoff, Stickstoff a Waasserdamp; et kann awer induzéiert ginn duerch Explosioun duerch Detonatioun an Nitrousoxid a Waasserdamp explodéiert ze zersetzen. Grouss Lager vum Material kënnen e grousse Feierrisiko sinn duerch hir ënnerstëtzend Oxidatioun, a kënnen och detonéieren, wéi et an der Texas City Katastroph vun 1947 geschitt ass, wat zu groussen Ännerungen an de Reglementer fir d'Lagerung an den Ëmgang gefouert huet.
Ammoniumnitrat: Ammoniumnitrat ass eng chemesch Verbindung mat der chemescher Formel NH 4 NEE 3 . Et ass e wäisse kristalline Feststoff aus Ionen aus Ammonium an Nitrat. Et ass héich löslech am Waasser an hygroskopesch als e Feststoff, och wann et keng Hydrater mécht. Et gëtt haaptsächlech an der Landwirtschaft als héich Stickstoffdünger benotzt. Déi global Produktioun gouf am Joer 2017 op 21,6 Milliounen Tonnen geschat.
Ammoniumnitrat: Ammoniumnitrat ass eng chemesch Verbindung mat der chemescher Formel NH 4 NEE 3 . Et ass e wäisse kristalline Feststoff aus Ionen aus Ammonium an Nitrat. Et ass héich löslech am Waasser an hygroskopesch als e Feststoff, och wann et keng Hydrater mécht. Et gëtt haaptsächlech an der Landwirtschaft als héich Stickstoffdünger benotzt. Déi global Produktioun gouf am Joer 2017 op 21,6 Milliounen Tonnen geschat.
Ammoniak: Ammoniak ass eng Verbindung vu Stickstoff a Waasserstoff mat der Formel NH 3 . E stabile binäre Hydrid, an deen einfachste Pnictogenhydrid, Ammoniak ass e faarwege Gas mat engem ënnerschiddleche Charakteristik vun engem schaarfen Geroch. Et ass en allgemengt Stickstoffoffall, besonnesch ënner Waasserorganismen, an et dréit wesentlech zu den Ernärungsbedierfnesser vun terrestreschen Organismen bäi andeems en als Virleefer fir Iessen an Dünger déngt. Ammoniak, entweder direkt oder indirekt, ass och e Bausteng fir d'Synthese vu ville pharmazeutesche Produkter a gëtt a ville kommerziellen Botzprodukter benotzt. Et gëtt haaptsächlech duerch no ënnen deplacement vu béid Loft a Waasser gesammelt.
Ammoniumnitrit: Ammoniumnitrit , NH 4 NO 2 , ass den Ammoniumsalz vun Salpetersäure. Et gëtt net a reng isoléierter Form benotzt well et héich onbestänneg ass a sech a Waasser a Stickstoff zersetzt, och bei Raumtemperatur.
Ammonium nonanoate: Ammonium nonanoate ass en net-systemesche, breede Spektrum Kontakt Herbizid dee keng Buedemaktivitéit huet. Et kann fir d'Ënnerdréckung an d'Kontroll vu Onkraut benotzt ginn, dorënner Gräser, Rebe, Ënnerbürst, an alljäreg / méijähreg Planzen, dorënner Moos, Säcklings a Bamsauger. Ammonium nonanoate gëtt als wässereg Léisunge vermaart. Bei Raumtemperatur bei senger maximaler Konzentratioun am Waasser (40%). Léisunge si faarflos bis hellgiel Flëssegkeet mat engem liichte Fettsaier Geroch. Et ass stabil an der Lagerung. Ammonium nonanoate existéiert als wäiss Kristaller.
Ammoniumorthomolybdat: Ammoniumorthomolybdat ass déi anorganesch Verbindung mat der chemescher Formel (NH 4 ) 2 MoO 4 . Et ass e wäisse Feststoff dat virbereet gëtt andeems Molybdentrioxid mat wässereger Ammoniak behandelt gëtt. Op dës Léisungen Heizung, ass ammonia verluer, ammonium heptamolybdate ginn ((NH 4) 6 Mo 7 O 24. 4H 2 O). Ammoniumorthomolybdat gëtt als Korrosiounsinhibitor benotzt an ass en Zwëschenzäit a verschiddene Schemae fir Molybdän vu sengen Äerzer ze gewannen.
Ammoniumoxalat: Ammoniumoxalat , C 2 H 8 N 2 O 4 - méi dacks geschriwwen als (NH 4 ) 2 C 2 O 4 - ass en Oxalatsalz mat Ammonium (heiansdo als Monohydrat). Et ass e faarftlos (wäisst) Salz ënner Standardbedingungen an ass ouni Geroch an net onbestänneg. Et ass d'Ammonium Salz vun Oxalsäure, a kënnt a ville Planzen a Geméis vir.
Ammonium Heptamolybdat: Ammoniumheptamolybdat ass déi anorganesch Verbindung, deenen hir chemesch Formel (NH 4 ) 6 Mo 7 O 24 ass , normalerweis als Tetrahydrat begéint. En Dihydrat ass och bekannt. Et ass e faarwege Feststoff, dacks als Ammoniumparamolybdat bezeechent oder einfach als Ammoniummolybdat , och wann "Ammoniummolybdat" och op Ammoniumorthomolybdat bezitt, (NH 4 ) 2 MoO 4 , a verschidden aner Verbindungen. Et ass eng vun de méi heefege Molybdänverbindungen.
Ammonium paratungstate: Ammonium paratungstate (oder APT) ass e wäisskristallegt Salz mat der chemescher Formel (NH 4 ) 10 (H 2 W 12 O 42 ) · 4H 2 O. Et gëtt beschriwwen als "dat wichtegst Rohmaterial fir all aner Wolframprodukter."
Ammonium nonanoate: Ammonium nonanoate ass en net-systemesche, breede Spektrum Kontakt Herbizid dee keng Buedemaktivitéit huet. Et kann fir d'Ënnerdréckung an d'Kontroll vu Onkraut benotzt ginn, dorënner Gräser, Rebe, Ënnerbürst, an alljäreg / méijähreg Planzen, dorënner Moos, Säcklings a Bamsauger. Ammonium nonanoate gëtt als wässereg Léisunge vermaart. Bei Raumtemperatur bei senger maximaler Konzentratioun am Waasser (40%). Léisunge si faarflos bis hellgiel Flëssegkeet mat engem liichte Fettsaier Geroch. Et ass stabil an der Lagerung. Ammonium nonanoate existéiert als wäiss Kristaller.
Ammoniumperchlorat: Ammoniumperchlorat ("AP") ass eng anorganesch Verbindung mat der Formel NH 4 ClO 4 . Et ass e faarflosen oder wäisse Feststoff dat a Waasser opléisbar ass. Et ass e staarken Oxidisator. Kombinéiert mat engem Brennstoff kann et als Rakéitendreifwierk benotzt ginn. Seng Onstabilitéit huet et zu enger Zuel vun Accidenter involvéiert, wéi zum Beispill der PEPCON Katastroph.
Ammoniumperchlorat Komposit Dreifmëttel: Ammoniumperchloratkompositdreifwierk ( APCP ) ass e modernen Dreifstoff dat a festdreifenden Rakéite benotzt gëtt. Et ënnerscheet sech vu ville traditionelle festen Rakéitendreifwierker wéi schwaarze Pudder oder Zénk-Schwiefel, net nëmmen a chemescher Zesummesetzung a Gesamtleistung awer och duerch d'Natur wéi et verschafft gëtt. APCP gëtt a Form gegoss, am Géigesaz zum Pudderpresse wéi mat schwaarzem Pudder. Dëst bitt Fabrikatioun Regularitéit a Widderhuelbarkeet, déi néideg Ufuerderunge fir d'Benotzung an der Raumfaartindustrie sinn.
Ammonium perfluorononanoat: Ammonium perfluorononanoate ( APFN ) ass en anionescht Uewerflächeaktiven, dat am Waasser flëssegkristallinesch Phase formt. Et ass d'Ammonium Salz vu Perfluorononsäure.
Perfluorooctansäure: Perfluorooctansäure ( PFOA ) - och bekannt als C8 - ass eng perfluoréiert Carbonsäure produzéiert a weltwäit als industrielle Surfaktant a chemesche Prozesser an als materiellem Fudder benotzt. Et ass e Produkt vu Gesondheetszoustand an ënner reegelméisseger Handlung a fräiwëlleger industrieller Phase-outs. PFOA gëllt als surfaktant, oder fluorosurfaktant, wéinst senger chemescher Struktur, déi aus engem perfluorinéierten, n- octyl "Schwanzgrupp" an enger Carboxylat "Kappgrupp" besteet. D'Kappgrupp kann als hydrophil beschriwwe ginn wärend de Fluorcarbon-Schwanz hydrophob a lipophob ass. D'Schwéiergrupp ass inert a interagéiert net staark mat polare oder net-polare chemesche Stécker; d'Kappgrupp ass reaktiv an interagéiert staark mat polare Gruppen, speziell Waasser. De "Schwanz" ass hydrophob wéinst net-polarer a lipophobem well Fluorkuelewaasser manner ufälleg fir d'London Dispersiounskraaft si wéi Kuelewaasserstoffer.
Ammoniumpermanganat: Ammoniumpermanganat ass déi chemesch Verbindung NH 4 MnO 4 , oder NH 3 · HMnO 4 . Et ass e waasslösleche, violett-brong oder donkel purpur Salz. Et ass e staarken Oxidisator, wéinst sengem Permanganatanion, an et ass e mëttelméisseg staarke Sprengstoff, wéinst der Kombinatioun vun Oxidiséierer Permanganatanion a Reduktioun vun Ammoniumkation. Dréchen Ammoniumpermanganat kann duerch Hëtzt, Schock oder Reibung detonéieren, an et kann bei Temperaturen iwwer 140 ° F (60 ° C) explodéieren.
Ammonium persulfat: Ammoniumpersulfat (APS) ass déi anorganesch Verbindung mat der Formel (NH 4 ) 2 S 2 O 8 . Et ass e faarflos (wäisst) Salz dat héich löslech am Waasser ass, vill méi wéi dat bezunnt Kaliumsalz. Et ass e staarkt Oxidéierungsagent dat an der Polymerchemie benotzt gëtt, als Äther, an als Botz- a Bleechmëttel.
Ammonium persulfat: Ammoniumpersulfat (APS) ass déi anorganesch Verbindung mat der Formel (NH 4 ) 2 S 2 O 8 . Et ass e faarflos (wäisst) Salz dat héich löslech am Waasser ass, vill méi wéi dat bezunnt Kaliumsalz. Et ass e staarkt Oxidéierungsagent dat an der Polymerchemie benotzt gëtt, als Äther, an als Botz- a Bleechmëttel.
Ammoniumperrhenat: Ammoniumperrhenat (TAEG) ass den Ammoniumsalz vun der Perrheinsäure, NH 4 ReO 4 . Et ass déi heefegst Form an där mat Rhenium gehandelt gëtt. Et ass e wäiss, waasserlöslegt Salz. Et gouf fir d'éischt kuerz no der Entdeckung vum Rhenium beschriwwen.
Ammoniumperrhenat: Ammoniumperrhenat (TAEG) ass den Ammoniumsalz vun der Perrheinsäure, NH 4 ReO 4 . Et ass déi heefegst Form an där mat Rhenium gehandelt gëtt. Et ass e wäiss, waasserlöslegt Salz. Et gouf fir d'éischt kuerz no der Entdeckung vum Rhenium beschriwwen.
Ammonium persulfat: Ammoniumpersulfat (APS) ass déi anorganesch Verbindung mat der Formel (NH 4 ) 2 S 2 O 8 . Et ass e faarflos (wäisst) Salz dat héich löslech am Waasser ass, vill méi wéi dat bezunnt Kaliumsalz. Et ass e staarkt Oxidéierungsagent dat an der Polymerchemie benotzt gëtt, als Äther, an als Botz- a Bleechmëttel.
Ammonium persulfat: Ammoniumpersulfat (APS) ass déi anorganesch Verbindung mat der Formel (NH 4 ) 2 S 2 O 8 . Et ass e faarflos (wäisst) Salz dat héich löslech am Waasser ass, vill méi wéi dat bezunnt Kaliumsalz. Et ass e staarkt Oxidéierungsagent dat an der Polymerchemie benotzt gëtt, als Äther, an als Botz- a Bleechmëttel.
Ammonium Pertechnetat: Ammonium-Pertechnetat ass eng chemesch Verbindung mat der Formel NH 4 TcO 4 . Et ass d'Ammonium Salz vu Pertechnetiksäure. Déi meescht üblech Form benotzt 99 Tc . D'Verbindung ass liicht löslech a wässereg Léisungen, déi Ammonium a Pertechnetat Ionen bilden.
Ammoniumphosphat: Ammoniumphosphat ass déi anorganesch Verbindung mat der Formel (NH 4 ) 3 PO 4 . Et ass den Ammonium Salz vun orthophosphorsäure. En ähnlecht "Duebelsalz", (NH 4 ) 3 PO 4 . (NH 4 ) 2 HPO 4 gëtt och unerkannt awer ass onpraktesch. Béid Triammoniumsalze evoluéieren Ammoniak. Am Géigesaz zu der onbestänneger Natur vun den Triammoniumsalze sinn d'Diammoniumphosphat (NH 4 ) 2 HPO 4 a Monoammonium Salz (NH 4 ) H 2 PO 4 stabil Materialien déi allgemeng als Dünger benotzt gi fir Planzen mat fixe Stickstoff a Phosphor ze bidden.
Ammoniumphosphat (Verbindungen): Ammoniumphosphat bezitt sech op dräi verschidde chemesch Verbindungen, déi all duerch d'Reaktioun vun Ammoniak mat Phosphorsäure entstinn an déi allgemeng Formel hunn [NH 4 ] x [H 3 − x PO 4 ], wou 1 ≤ x ≤ 3: Ammoniumdihydrogenphosphat, [NH 4 ] [H 2 PO 4 ] Diammoniumphosphat, [NH 4 ] 2 [HPO 4 ] Ammoniumphosphat, [NH 4 ] 3 [PO 4 ]
Ammoniumphosphat: Ammoniumphosphat ass déi anorganesch Verbindung mat der Formel (NH 4 ) 3 PO 4 . Et ass den Ammonium Salz vun orthophosphorsäure. En ähnlecht "Duebelsalz", (NH 4 ) 3 PO 4 . (NH 4 ) 2 HPO 4 gëtt och unerkannt awer ass onpraktesch. Béid Triammoniumsalze evoluéieren Ammoniak. Am Géigesaz zu der onbestänneger Natur vun den Triammoniumsalze sinn d'Diammoniumphosphat (NH 4 ) 2 HPO 4 a Monoammonium Salz (NH 4 ) H 2 PO 4 stabil Materialien déi allgemeng als Dünger benotzt gi fir Planzen mat fixe Stickstoff a Phosphor ze bidden.
Gemëscht Ammoniumsalze vu phosphoryléierte Glyceriden: D'Mëschung vun Ammoniumsalze vu phosphoryléierte Glyceriden kann entweder synthetesch gemaach ginn oder aus Mëschung aus Glycerol an deelweis gehärtene Planzueleger.
Ammoniumphosphomolybdat: Ammoniumphosphomolybdat ass dat anorganescht Salz vu Phosphomolybdonsäure mat der chemescher Formel (NH 4 ) 3 PMo 12 O 40 . Et enthält de Phosphomolybdat Ionkomplex.
Dunnite: Dunnite , och bekannt als Explosive D oder systematesch als Ammoniumpikrat , ass e Sprengstoff dat 1906 vum US Army Major Beverly W. Dunn entwéckelt gouf, dee spéider als Chefinspekter vum Bureau of Transportation Explosives gedéngt huet. Ammoniumpikrat ass e Salz geformt duerch Reaktioun vu Pikriksäure an Ammoniak. Et ass chemesch bezunn op dat méi stabilt explosivt Trinitrotoluen (TNT).
Dunnite: Dunnite , och bekannt als Explosive D oder systematesch als Ammoniumpikrat , ass e Sprengstoff dat 1906 vum US Army Major Beverly W. Dunn entwéckelt gouf, dee spéider als Chefinspekter vum Bureau of Transportation Explosives gedéngt huet. Ammoniumpikrat ass e Salz geformt duerch Reaktioun vu Pikriksäure an Ammoniak. Et ass chemesch bezunn op dat méi stabilt explosivt Trinitrotoluen (TNT).
Ammonium Hexachloroplatinat: Ammonium hexachloroplatinate, och als ammonium chloroplatinate bekannt, ass de inorganic Facettenaen mat der Formel (NH 4) 2 [PtCl 6]. Et ass e selten Beispill vun engem lösleche Platin (IV) Salz dat net hygroskopesch ass. Et formt intensiv giel Léisungen am Waasser. An der Präsenz vun 1M NH 4 Cl ass seng Léisung nëmmen 0,0028 g / 100 ml.
Ammonium Polyphosphat: Ammonium Polyphosphat ass en anorganescht Salz vu Polyphosphorsäure an Ammoniak enthält béid Ketten an eventuell Verzweigung. Seng chemesch Formel ass [NH 4 PO 3 ] n (OH) 2 déi weist datt all Monomer aus engem Orthophosphatradikal aus engem Phosphoratom mat dräi Oxygene besteet an enger negativer Ladung neutraliséiert duerch en Ammoniumkation déi zwou Bindunge fräi loossen fir ze polymeriséieren. An de verzweigelte Fäll feelen e puer Monomer den Ammoniumanion an amplaz op dräi aner Monomer.
Ammoniumpropionat: Ammoniumpropionat oder Ammoniumpropanoat ass d'Ammoniumsalz vu Propionsäure. Et huet d'chemesch Formel NH 4 (C 2 H 5 COO).
Murexide: Murexid (NH 4 C 8 H 4 N 5 O 6 , oder C 8 H 5 N 5 O 6 · NH 3 ), och Ammonium Purpurat oder MX genannt , ass den Ammonium Salz vu Purpur Säure. Et ass e purpurroude festen datt am Waasser soluble ass. D'Verbindung gouf eemol als Indikatorreagens benotzt. Waasseg Léisung si giel bei nidderegen pH, rout-violett a schwaach sauer Léisungen, a blo-violett an alkalesche Léisungen.
Ammoniumdichromat: Ammoniumdichromat ass eng anorganesch Verbindung mat der Formel (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 . An dëser Verbindung, wéi an alle Chromaten an Dichromaten, ass Chrom an engem +6 Oxidatiounszoustand, allgemeng bekannt als hexavalent Chrom. Et ass e Salz dat aus Ammoniumionen an Dichromationen besteet.
Pyrrolidin Dithiocarbamat: Pyrrolidin-Dithiocarbamat (PDTC) ass eng Famill vun enk verbonne Medikamenter, déi fir eng Metallchelatioun benotzt ginn, Induktioun vu G1 Phas Zell Zyklus verhaft, a verhënnert Induktioun vun Nitrooxidsynthase.
Pyrrolidin Dithiocarbamat: Pyrrolidin-Dithiocarbamat (PDTC) ass eng Famill vun enk verbonne Medikamenter, déi fir eng Metallchelatioun benotzt ginn, Induktioun vu G1 Phas Zell Zyklus verhaft, a verhënnert Induktioun vun Nitrooxidsynthase.
Dem Reinecke säi Salz: Dem Reinecke säi Salz ass eng chemesch Verbindung mat der Formel NH 4 [Cr (NCS) 4 (NH 3 ) 2 ] · H 2 O. Déi donkel-rout Kristallverbindung ass opléisen a kochendem Waasser, Aceton an Ethanol. De Chromatom ass vu sechs Stéckstoffatomer an enger octaedraler Geometrie ëmginn. D'NH 3 Liganden si géigesäiteg trans an d'Cr – NCS Gruppen si linear. D'Salz kristalliséiert mat enger Molekül vu Waasser.
Ammonium: D' Ammoniumkatioun ass e positiv geluedenen polyatomescht Ion mat der chemescher Formel NH + 4 . Et gëtt geformt duerch d'Protonatioun vun Ammoniak (NH 3 ). Ammonium ass och en allgemengen Numm fir positiv gelueden oder protonéiert ersat Aminen a quaternäre Ammoniumkationen ( NR + 4 ), wou een oder méi Waasserstoffatomer duerch organesch Gruppen ersat ginn (uginn duerch R).
Ammonium Selenid: Ammonium Selenid ass eng chemesch Verbindung mam Symbol (NH 4 ) 2 Se. Verschidde Synthes goufe bericht awer net bestätegt. Et gouf gemaach andeems en Ammoniak mat Waasserstoffselenid reagéiert.
Ammoniumfluorosilikat: Ammonium fluorosilicate (och als ammonium hexafluorosilicate, ammonium fluosilicate oder ammonium silicofluoride bekannt) huet d'Formel (NH 4) 2 FIS 6. Et ass eng gëfteg Chemikalie, wéi all Salze vu Fluorosilic sauerem. Et ass aus wäisse Kristalle gemaach, déi op d'mannst dräi Polymorphen hunn an an der Natur als rar Mineralstoffer Kryptohalit oder Bararit erschéngen.
Ammoniumfluorosilikat: Ammonium fluorosilicate (och als ammonium hexafluorosilicate, ammonium fluosilicate oder ammonium silicofluoride bekannt) huet d'Formel (NH 4) 2 FIS 6. Et ass eng gëfteg Chemikalie, wéi all Salze vu Fluorosilic sauerem. Et ass aus wäisse Kristalle gemaach, déi op d'mannst dräi Polymorphen hunn an an der Natur als rar Mineralstoffer Kryptohalit oder Bararit erschéngen.
Ammoniumsulfamat: Ammoniumsulfamat ass e wäisse kristallinescht Feststoff, liicht löslech am Waasser. Et gëtt allgemeng als e breede Spektrum Herbizid benotzt, mat zousätzlech Uwendungen als Kompostbeschleuniger, flamhemmend an an industrielle Prozesser.
Ammoniumsulfat: Ammoniumsulfat (Amerikanesch Englesch an international wëssenschaftlech Notzung; Ammoniumsulfat a Britesch Englesch); (NH 4 ) 2 SO 4 , ass en anorganescht Salz mat enger Zuel vu kommerziellen Uwendungen. Déi meescht üblech Benotzung ass als Buedemdünger. Et enthält 21% Stickstoff a 24% Schwefel.
Ammoniumsulfat Nidderschlag: Ammoniumsulfat Ausfällung ass eng vun den heefegst benotzte Methode fir Grouss a Labo Skala Protein purifizéierung a Fraktiounéierung déi kënne benotzt ginn fir Proteinen ze trennen andeems se hir Léisbarkeet an der Präsenz vun enger héijer Salz Konzentratioun änneren.
Ammoniumhydrosulfid: Ammoniumhydrosulfid ass déi chemesch Verbindung mat der Formel (NH 4 ) HS.
Ammoniumsulfit: Ammoniumsulfit ass den Ammoniumsalz vu Schwefelsäure mat der chemescher Formel (NH 4 ) 2 SO 3 .
Ammonium Thiocyanat: Ammonium Thiocyanat ass eng anorganesch Verbindung mat der Formel NH 4 SCN. Et ass d'Salz vun der Ammoniumkation an der Thiocyanatanion.
Ammonium Thiocyanat: Ammonium Thiocyanat ass eng anorganesch Verbindung mat der Formel NH 4 SCN. Et ass d'Salz vun der Ammoniumkation an der Thiocyanatanion.
Ammoniumsulfamat: Ammoniumsulfamat ass e wäisse kristallinescht Feststoff, liicht löslech am Waasser. Et gëtt allgemeng als e breede Spektrum Herbizid benotzt, mat zousätzlech Uwendungen als Kompostbeschleuniger, flamhemmend an an industrielle Prozesser.
Ammoniumsulfat: Ammoniumsulfat (Amerikanesch Englesch an international wëssenschaftlech Notzung; Ammoniumsulfat a Britesch Englesch); (NH 4 ) 2 SO 4 , ass en anorganescht Salz mat enger Zuel vu kommerziellen Uwendungen. Déi meescht üblech Benotzung ass als Buedemdünger. Et enthält 21% Stickstoff a 24% Schwefel.
Ammoniumhydrosulfid: Ammoniumhydrosulfid ass déi chemesch Verbindung mat der Formel (NH 4 ) HS.
Ammoniumsulfit: Ammoniumsulfit ass den Ammoniumsalz vu Schwefelsäure mat der chemescher Formel (NH 4 ) 2 SO 3 .
Ammoniumtetrafluorborat: Ammoniumtetrafluorborat (oder Ammoniumfluorborat ) ass en anorganescht Salz aus dem Ammoniumkation an dem Tetrafluorboratanion, mat der chemescher Formel NH 4 BF 4 . Beim Erhëtzen zur Zersetzung verëffentlecht Ammoniumtetrafluorborat gëfteg Damp vu Waasserstofffluorid, Stickstoffoxiden an Ammoniak.
Dem Reinecke säi Salz: Dem Reinecke säi Salz ass eng chemesch Verbindung mat der Formel NH 4 [Cr (NCS) 4 (NH 3 ) 2 ] · H 2 O. Déi donkel-rout Kristallverbindung ass opléisen a kochendem Waasser, Aceton an Ethanol. De Chromatom ass vu sechs Stéckstoffatomer an enger octaedraler Geometrie ëmginn. D'NH 3 Liganden si géigesäiteg trans an d'Cr – NCS Gruppen si linear. D'Salz kristalliséiert mat enger Molekül vu Waasser.
Ammonium tetrathiomolybdat: Ammonium tetrathiomolybdat ass déi chemesch Verbindung mat der Formel (NH 4 ) 2 MoS 4 . Dëst hellrout Ammonium Salz ass e wichtege Reagens an der Chimie vu Molybdän a gouf als Bausteng an der bioinorganescher Chimie benotzt. Den thiometallaten Anion huet déi ënnerschiddlech Eegeschafte vun der Oxidatioun an de Schwefelzentren, déi gläichzäiteg mat der Reduktioun vum Metall vu Mo (VI) op Mo (IV).
Ammonium Thiocyanat: Ammonium Thiocyanat ass eng anorganesch Verbindung mat der Formel NH 4 SCN. Et ass d'Salz vun der Ammoniumkation an der Thiocyanatanion.
Ammonium Thioglycolat: Ammoniumthioglycolat , och bekannt als Perm Salz , ass d'Salz vun Thioglycolsäure an Ammoniak. Et huet d'Formel HSCH 2 CO 2 NH 4 an huet Uwendung fir permanent Hoer.
Ammonium Thioglycolat: Ammoniumthioglycolat , och bekannt als Perm Salz , ass d'Salz vun Thioglycolsäure an Ammoniak. Et huet d'Formel HSCH 2 CO 2 NH 4 an huet Uwendung fir permanent Hoer.
Ammonium tetrathiomolybdat: Ammonium tetrathiomolybdat ass déi chemesch Verbindung mat der Formel (NH 4 ) 2 MoS 4 . Dëst hellrout Ammonium Salz ass e wichtege Reagens an der Chimie vu Molybdän a gouf als Bausteng an der bioinorganescher Chimie benotzt. Den thiometallaten Anion huet déi ënnerschiddlech Eegeschafte vun der Oxidatioun an de Schwefelzentren, déi gläichzäiteg mat der Reduktioun vum Metall vu Mo (VI) op Mo (IV).
Ammonium Thiosulfat: Ammonium Thiosulfat ( Ammonium Thiosulfat op britesch Englesch) ass eng anorganesch Verbindung mat der Formel (NH 4 ) 2 S 2 O 3 . Et ass wäisskristallinescht Feststoff mat Ammoniakgeroch, liicht löslech am Waasser, liicht löslech an Aceton an onléisbar an Ethanol an Diethylether.
Ammonium Thiosulfat: Ammonium Thiosulfat ( Ammonium Thiosulfat op britesch Englesch) ass eng anorganesch Verbindung mat der Formel (NH 4 ) 2 S 2 O 3 . Et ass wäisskristallinescht Feststoff mat Ammoniakgeroch, liicht löslech am Waasser, liicht löslech an Aceton an onléisbar an Ethanol an Diethylether.
Ammoniakstransporter: Ammoniakstransporter si strukturell bezunn Membrantransportproteine ​​genannt Amt Proteine ​​a Bakterien a Planzen, Methylammonium / Ammonium Permeasen (MEPs) an Hef, oder Rhesus (Rh) Proteinen a Chordaten. Bei Mënsche bilden d'RhAG, RhBG a RhCG Rhesus Proteine ​​opgeléiste Carrier Famill 42 wärend RhD a RhCE de Rh Bluttgrupp System bilden. Déi dreidimensional Struktur vum Ammoniaktransportprotein AmtB vun Escherichia coli gouf festgeluecht duerch Röntgenkristallographie, déi e hydrophobe Ammoniak Kanal weist. De mënschleche RhCG Ammoniakstransporter gouf fonnt eng ähnlech Ammoniak-féierend Kanalstruktur ze hunn. Et gouf virgeschloen datt den Erythrozyte Rh-Komplex en Heterotrimer vu RhAG, RhD, a RhCE-Ënnereenheeten ass, an deem RhD a RhCE Rollen an der Verankerung vun der Ammoniak-dirigéierender RhAG-Ënnereenheet an d'Zytoskeleton spille kënnen. Baséierend op Rekonstitutiounsexperimenter kënne gereinegt RhCG Ënnerunitéiten eleng funktionéiere fir Ammoniak ze transportéieren. RhCG ass fir normal Säurekretioun vun der Maus Nier an der Epididymis erfuerderlech.
Ammonium Triiodid: Ammonium Triiodid (NH 4 I 3 ) ass d'Salz vun der Ammoniumkation mat der Triiodidanion.
Ammonium Triiodid: Ammonium Triiodid (NH 4 I 3 ) ass d'Salz vun der Ammoniumkation mat der Triiodidanion.
Ammonium Metavanadat: Ammoniummetavanadat ass déi anorganesch Verbindung mat der Formel NH 4 VO 3 . Et ass e wäiss Salz, och wann d'Echantillonen dacks giel sinn duerch Gëftstoffer vu V 2 O 5 . Et ass e wichtege Mëttelstand bei der Reinigung vu Vanadium.
Ammonium Uranylcarbonat: Ammonium Uranylcarbonat (UO 2 CO 3 · 2 (NH 4 ) 2 CO 3 ) ass an der Uran Veraarbechtungsindustrie als AUC bekannt an och uranyl Ammoniumcarbonat genannt . Dës Verbindung ass wichteg als Komponent am Konversiounsprozess vun Uranium Hexafluorid (UF 6 ) an Uraniumdioxid (UO 2 ). Den Ammonium Uranylkarbonat gëtt kombinéiert mat Damp a Waasserstoff bei 500-600 ° C fir UO 2 ze kréien . An engem anere Prozess gëtt wässeregt Uranylnitrat, bekannt als Uranylnitrat Likör (UNL) mat Ammoniumbikarbonat behandelt fir Ammonium Uranylkarbonat als e festen Ausfäll ze bilden. Dëst gëtt vun der Léisung getrennt, mat Methanol gedréchent an duerno mat Waasserstoff direkt op UO 2 calcinéiert fir e sënnbarem Pudder ze kréien. Den Ex-AUC Uraniumdioxidpulver ass fräi fléissend, relativ grober (10 µ) a porös mat spezifescher Uewerfläch am Beräich vu 5 m 2 / g a gëeegent fir direkt Pelletiséierung, vermeit de Granulatiounsschrëtt. Konversioun zu UO 2 gëtt dacks als déi éischt Stuf vun der Fabrikatioun vun Atombrennstoff gemaach.
Ammonium Vanadat: Ammonium Vanadat kann bezéien op: Ammoniummetavanadat (Ammoniumtrioxovanadat (V)), NH 4 VO 3 Ammonium orthovanadate (ammonium tetraoxovanadate (V)), (NH 4 ) 3 VO 4 , eng Verbindung am Zesummenhang mat Ammonium metavanadate Ammoniumhexavanadat, (NH 4 ) 2 V 6 O 16 , eng Verbindung bezunn op Ammoniummetavanadat
Ammonium Vanadat: Ammonium Vanadat kann bezéien op: Ammoniummetavanadat (Ammoniumtrioxovanadat (V)), NH 4 VO 3 Ammonium orthovanadate (ammonium tetraoxovanadate (V)), (NH 4 ) 3 VO 4 , eng Verbindung am Zesummenhang mat Ammonium metavanadate Ammoniumhexavanadat, (NH 4 ) 2 V 6 O 16 , eng Verbindung bezunn op Ammoniummetavanadat
Ammoniumchlorid: Ammoniumchlorid ass eng anorganesch Verbindung mat der Formel NH 4 Cl an e wäisskristallescht Salz dat héich léislech am Waasser ass. Léisunge vun Ammoniumchlorid si liicht sauer. Sal ammoniac ass en Numm vun der natierlecher, mineralogescher Form vun Ammoniumchlorid. De Mineral gëtt allgemeng geformt beim Verbrenne vu Kuelendumps aus Kondensatioun vu Kuelegenergien. Et gëtt och ronderëm e puer Aarte vu vulkanesche Lüfter fonnt. Et gëtt haaptsächlech als Dünger benotzt an e Aromastoff a verschiddenen Zorten Lakritz. Et ass d'Produkt aus der Reaktioun vu Salzsaier an Ammoniak.
Hexaperchloratoaluminéiert: Den Hexaperchloratoaluminat ass en dräifachen negativen Komplex vu Perchlorat mat Aluminium. Et ass bezunn op Hexanitratoaluminat an Tetraperchloratoaluminat déi all héich oxidéierend energesch Material sinn.
Ammonius: Den Ammonius ka bezéien: Ammonius Lithotomos, Alexandrian griichesche Lithotomist Ammonius vun Athen, Philosoph a Léierin vum Plutarch Ammonius Saccas, Alexandrian Neoplatonist Philosoph a Léierin vum Plotinus Ammonius vun Alexandria, Chrëscht Schrëftsteller verwiesselt mam Ammonius Saccas Den Ammonius den Eremit, genannt Saint Amun, huet den Abt a Wüstepapp gefeiert Ammonius Hermiae, Alexandrian Philosoph Ammonius Den Ammonius Grammaticus, vun Alexandria, supposéierten Auteur vun enger grammatescher Ofhandlung
Ammonius Hermiae: Den Ammonius Hermiae war e griichesche Philosoph aus Alexandria am ëstleche Réimesche Räich wärend der Spéitantikitéit. En Neoplatonist, hie war de Jong vun de Philosophen Hermias an Aedesia, de Brudder vum Heliodorus vun Alexandria an dem Enkel vum Syrianus. Den Ammonius war e Schüler vum Proclus a réimescher Athen, an huet zu Alexandria de gréissten Deel vu sengem Liewe geléiert, an engem ëffentleche Stull an de 470er Jore kritt.
Ammonius: Den Ammonius ka bezéien: Ammonius Lithotomos, Alexandrian griichesche Lithotomist Ammonius vun Athen, Philosoph a Léierin vum Plutarch Ammonius Saccas, Alexandrian Neoplatonist Philosoph a Léierin vum Plotinus Ammonius vun Alexandria, Chrëscht Schrëftsteller verwiesselt mam Ammonius Saccas Den Ammonius den Eremit, genannt Saint Amun, huet den Abt a Wüstepapp gefeiert Ammonius Hermiae, Alexandrian Philosoph Ammonius Den Ammonius Grammaticus, vun Alexandria, supposéierten Auteur vun enger grammatescher Ofhandlung
Ammonius: Den Ammonius ka bezéien: Ammonius Lithotomos, Alexandrian griichesche Lithotomist Ammonius vun Athen, Philosoph a Léierin vum Plutarch Ammonius Saccas, Alexandrian Neoplatonist Philosoph a Léierin vum Plotinus Ammonius vun Alexandria, Chrëscht Schrëftsteller verwiesselt mam Ammonius Saccas Den Ammonius den Eremit, genannt Saint Amun, huet den Abt a Wüstepapp gefeiert Ammonius Hermiae, Alexandrian Philosoph Ammonius Den Ammonius Grammaticus, vun Alexandria, supposéierten Auteur vun enger grammatescher Ofhandlung
Ammonius (Alexandrian Mönch): Den Ammonius war e chrëschtleche Mönch deen am Muechtkampf tëscht dem Bëschof Cyril vun Alexandria an dem Praefectus augustalis Orestes am 5. Joerhonnert bedeelegt war.
Ammonius (Krater): Den Ammonius ass e schosselfërmege Moundschlagkrater mat engem liicht erhéichte Rimm. Et läit um Buedem vum walled Einfache Ptolemaeus, ongeféier 30 Kilometer nordëstlech vum Krater Mëttelpunkt.
Ammonius: Den Ammonius ka bezéien: Ammonius Lithotomos, Alexandrian griichesche Lithotomist Ammonius vun Athen, Philosoph a Léierin vum Plutarch Ammonius Saccas, Alexandrian Neoplatonist Philosoph a Léierin vum Plotinus Ammonius vun Alexandria, Chrëscht Schrëftsteller verwiesselt mam Ammonius Saccas Den Ammonius den Eremit, genannt Saint Amun, huet den Abt a Wüstepapp gefeiert Ammonius Hermiae, Alexandrian Philosoph Ammonius Den Ammonius Grammaticus, vun Alexandria, supposéierten Auteur vun enger grammatescher Ofhandlung
Ammonius: Den Ammonius ka bezéien: Ammonius Lithotomos, Alexandrian griichesche Lithotomist Ammonius vun Athen, Philosoph a Léierin vum Plutarch Ammonius Saccas, Alexandrian Neoplatonist Philosoph a Léierin vum Plotinus Ammonius vun Alexandria, Chrëscht Schrëftsteller verwiesselt mam Ammonius Saccas Den Ammonius den Eremit, genannt Saint Amun, huet den Abt a Wüstepapp gefeiert Ammonius Hermiae, Alexandrian Philosoph Ammonius Den Ammonius Grammaticus, vun Alexandria, supposéierten Auteur vun enger grammatescher Ofhandlung
Ammonius pupulus: Den Ammonius pupulus ass eng Aart vun zentralafrikanesche gekämmten Trapdoor Spannen. Et ass déi eenzeg Spezies an der Gattung Ammonius . Et gouf fir d'éischt vum Tamerlan Thorell am Joer 1899 beschriwwen, a gouf nëmmen am Kamerun fonnt.
Saint Amun: Ammon , Amun , Ammonas , Amoun (Ἀμοῦν) oder Ammonius den Eremit war e 4. Joerhonnert chrëschtlechen Asket an de Grënner vun enger vun de bekanntste Klouschtergemeinschaften an Ägypten. Hie gouf duerno zum Hellegen erkläert. Hie war eng vun de meescht veréierter Asketiker vun der Nitrian Wüst, an den hellegen Athanasius nennt hien a sengem Liewe vum hellegen Anthony. Säin Numm ass déiselwecht wéi dee vum antike ägyptesche Gott Amun.
Ammonius Grammaticus: Den Ammonius Grammaticus war en ägyptesche Paschtouer aus dem 4. Joerhonnert, deen no der Zerstéierung vum heedneschen Tempel zu Alexandria (389) op Konstantinopel geflücht ass, wou hien den Tuteur vum kierchlechen Historiker Sokrates gouf.
Ammonius Hermiae: Den Ammonius Hermiae war e griichesche Philosoph aus Alexandria am ëstleche Réimesche Räich wärend der Spéitantikitéit. En Neoplatonist, hie war de Jong vun de Philosophen Hermias an Aedesia, de Brudder vum Heliodorus vun Alexandria an dem Enkel vum Syrianus. Den Ammonius war e Schüler vum Proclus a réimescher Athen, an huet zu Alexandria de gréissten Deel vu sengem Liewe geléiert, an engem ëffentleche Stull an de 470er Jore kritt.
Ammonius Hermiae: Den Ammonius Hermiae war e griichesche Philosoph aus Alexandria am ëstleche Réimesche Räich wärend der Spéitantikitéit. En Neoplatonist, hie war de Jong vun de Philosophen Hermias an Aedesia, de Brudder vum Heliodorus vun Alexandria an dem Enkel vum Syrianus. Den Ammonius war e Schüler vum Proclus a réimescher Athen, an huet zu Alexandria de gréissten Deel vu sengem Liewe geléiert, an engem ëffentleche Stull an de 470er Jore kritt.
Ammonius Lithotomos: Den Ammonius Lithotomos , vun Alexandria, war e griichesche Lithotomist.
Ammonius Saccas: Den Ammonius Saccas war e Philosoph aus Alexandria, deen dacks als ee vun de Grënner vum Neoplatonismus bezeechent gouf. Hie gëtt haaptsächlech als Léiermeeschter vu Plotinus bekannt, deen hie fir eelef Joer vun 232 bis 243 enseignéiert huet. Hie war ouni Zweiwel dee gréissten Afloss op de Plotinus a senger Entwécklung vum Neoplatonismus, och wa wéineg iwwer seng eege philosophesch Usiichte bekannt ass. Méi spéit Chrëscht Schrëftsteller hunn erkläert datt den Ammonius e Chrëscht wier, awer et gëtt allgemeng ugeholl datt et en aneren Ammonius vun Alexandria war deen biblesch Texter geschriwwen huet.
Ammonius (Krater): Den Ammonius ass e schosselfërmege Moundschlagkrater mat engem liicht erhéichte Rimm. Et läit um Buedem vum walled Einfache Ptolemaeus, ongeféier 30 Kilometer nordëstlech vum Krater Mëttelpunkt.
Ammonius: Den Ammonius ka bezéien: Ammonius Lithotomos, Alexandrian griichesche Lithotomist Ammonius vun Athen, Philosoph a Léierin vum Plutarch Ammonius Saccas, Alexandrian Neoplatonist Philosoph a Léierin vum Plotinus Ammonius vun Alexandria, Chrëscht Schrëftsteller verwiesselt mam Ammonius Saccas Den Ammonius den Eremit, genannt Saint Amun, huet den Abt a Wüstepapp gefeiert Ammonius Hermiae, Alexandrian Philosoph Ammonius Den Ammonius Grammaticus, vun Alexandria, supposéierten Auteur vun enger grammatescher Ofhandlung
Ammonius: Den Ammonius ka bezéien: Ammonius Lithotomos, Alexandrian griichesche Lithotomist Ammonius vun Athen, Philosoph a Léierin vum Plutarch Ammonius Saccas, Alexandrian Neoplatonist Philosoph a Léierin vum Plotinus Ammonius vun Alexandria, Chrëscht Schrëftsteller verwiesselt mam Ammonius Saccas Den Ammonius den Eremit, genannt Saint Amun, huet den Abt a Wüstepapp gefeiert Ammonius Hermiae, Alexandrian Philosoph Ammonius Den Ammonius Grammaticus, vun Alexandria, supposéierten Auteur vun enger grammatescher Ofhandlung
Ammonius vun Alexandria (Chrëschtleche Philosoph): Den Ammonius vun Alexandria gëtt ugeholl datt e Chrëscht Philosoph wier deen am 3. Joerhonnert gelieft huet. Hien ass méiglecherweis den Ammonius Saccas, den Neoplatonist Philosoph, och vun Alexandria.
Lëscht vun den Olympesche Gewënner vun der Stadion-Course: Folgend ass eng Lëscht mat Gewënner vun der Stadion-Course op den Olympesche Spiller vun 776 v. Chr. Bis 225 no Christus. Et baséiert op der Lëscht vum Eusebius vu Caesarea mat enger Kompilatioun vum Sextus Julius Africanus. D'Stadion Course war den éischten a wichtegste Concours vun den antike Olympiaden an d'Nimm vun de Gewënner gi vu ville griicheschen Autoren benotzt fir historesch Eventer ze datéieren.
Ammonius vun Athen: Den Ammonius vun Athen , heiansdo genannt Ammonius de Peripatetic , war e Philosoph, deen zu Athen am 1. Joerhonnert AD geléiert huet.
Ammonius vun Athen: Den Ammonius vun Athen , heiansdo genannt Ammonius de Peripatetic , war e Philosoph, deen zu Athen am 1. Joerhonnert AD geléiert huet.
Ammonius vun Athen: Den Ammonius vun Athen , heiansdo genannt Ammonius de Peripatetic , war e Philosoph, deen zu Athen am 1. Joerhonnert AD geléiert huet.